氨气化学式：NH3。
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氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，比空气密度小，相对分子质量为17。氨气的沸点为-33.5℃，熔点为-77.7℃，极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气。
氨气的化学性质相对稳定，但在一定条件下可以发生化学反应。例如，在高温、高压和催化剂存在下，氨气可以被氧化为一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。氨气也能与氯气等卤素气体发生反应，生成氮气和卤化氢等化合物。此外，氨气还能与酸反应生成铵盐，如与硫酸反应生成硫酸铵。
氨气在工业上有着广泛的用途。由于氨气可以与酸反应生成铵盐，因此在化工、制药、合成纤维等领域中常被用作碱性气体。此外，氨气还被用作工业脱硫剂，用于除去烟气中的二氧化硫。在农业上，氨气是制造氮肥的重要原料之一，对促进植物生长和提高农作物产量具有重要作用。
氨气的制取方法有多种。工业上常用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨气。此外，还可以通过氮化物、胺化物等化合物与水反应或加热分解来制取氨气。在实验室中，也可以通过金属与酸反应产生氢气，再与氮气合成氨气。
氨气的应用不仅限于工业和农业领域，还涉及到环保、能源、电子等领域。例如，在垃圾焚烧处理中，氨气可以用来脱除烟气中的有害气体；在新能源领域中，氨气可以作为燃料电池的燃料或合成生物燃料的原料；在电子领域中，氨气被用作半导体制造中的刻蚀剂和掺杂剂等。
需要注意的是，氨气也可能对人体造成危害。氨气在低浓度时可以被人体吸收，但高浓度时会对呼吸道、眼睛等器官产生刺激作用，严重时可能导致中毒症状。因此，在使用氨气时需要采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、手套和口罩等个人防护用品。
总之，氨气是一种重要的化工原料和气体试剂，具有广泛的用途和重要的应用价值。了解氨气的性质、制取方法和应用领域等方面的知识，有助于更好地认识和使用这种物质，为人类的生产和生活带来更多的便利和发展。