(1)非极性键：同种原子形成***价键，两个原子吸引电子的能力相同，***同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的***价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的***价键是非极性键。如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些***价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2)极性键：不同种原子形成***价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中***用电子对的电荷是非对称分布的。这样的***价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的***价键一般是极性键。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。