实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，（1）NaCN为离子化合物，电子式为，NaCN水解呈碱性，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，故答案为：；NaOH；（2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，故答案为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl；（3）反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，故答案为：除去其中的Ca2+；（4）经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，故答案为：＞；（5）1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，Fe化合价由+2价升高到+3价，N元素化合价由-3价升高到+5价，C元素化合价由+2价升高到+4价，则Fe、N和C的化合价升高了1+6×（8+2）=61价，***失去61mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool，故答案为：12.2．