| （1）CaSO 4 （s）+CO 3 2- （aq）=CaCO 3 （s）+SO 4 2- （aq） 2S 2- +O 2 +2H 2 O=S↓+4OH - （2）b→a? Br 3 - +2e - =3Br ? S 4 2- + 2e - =2S 2 2-? 1 （3）①酸?在HSO 3 - 溶液中存在以下两个平衡HSO 3 - + H 2 O H 2 SO 3 +OH - ，HSO 3 - SO 3 2- +H + ，其中以电离为主，故溶液为酸性。 ② C(Na + )＞C(HSO 3 - )＞C(SO 3 2- )＞C(OH - )=C(H + ) |
| 试题分析：（1）该反应为沉淀的转化，CaSO 4 微溶于水，离子方程式中要写化学式， CaSO 4 （s）+CO 3 2- （aq）=CaCO 3 （s）+SO 4 2- （aq），不写状态也可以；2S 2- +O 2 +2H 2 O=S↓+4OH - (2)根据总反应方程式，放电时右侧的电解质储罐中Na 2 S 2 变为Na 2 S 4 ，S元素化合价降低得到电子，该储罐为原电池的正极，Na + 向该极移动；a极物质由NaBr 3 得到电子变为NaBr，电解反应式为Br 3 - +2e - =3Br ? ；充电时b极物质由Na 2 S 4 得到电子变为Na 2 S 2 ，电极反应式为S 4 2- + 2e - =2S 2 2- 。 电解后得到银单质的量为n(Ag)=2.16÷108=0.02mol n(e - )=0.02mol 则溶液中OH - 放电，n(H + )=n(OH - )=n(e - )=0.02mol，c(H + )=0.02÷0.2=0.1mol/L? pH=1 (3)由表中第三组数据可知，溶液中HSO 3 - 量多时，溶液显酸性，由于SO 3 2- 、HSO 3 - 水解呈碱性，故只能是HSO 3 - 在溶液中以电离为主溶液呈酸性，在HSO 3 - 溶液中存在以下两个平衡HSO 3 - + H 2 O H 2 SO 3 +OH - ，HSO 3 - SO 3 2- +H + ，其中以电离为主，故溶液为酸性。 两溶液按1：1混合呈碱性，故需多加入少量HSO 3 - 溶液才能转化为中性，NaHSO 3 量多于Na 2 SO 3 ，故有 C(Na + )＞C(HSO 3 - )＞C(SO 3 2- )＞C(OH - )=C(H + ) |